1. 끓는점 고도 이해
끓는점 고도는 공동 속성으로, 이는 그들의 정체성이 아닌 용액의 용질 입자의 수에 따라 다릅니다. 첨가 된 용질 입자가 많을수록 끓는점이 높아집니다.
2. 공식 사용
비등점 높이의 공식은 다음과 같습니다.
Δt b =i * k b * 중
어디:
* ΔT b 비등점 높이 (° C)
* 나는 Van't Hoff 인자 (용질의 공식 단위 당 생산 된 이온 수)입니다.
* k b 용매에 대한 몰랄 비등점 고도는 일정합니다 (물의 경우, k b =0.512 ° C/m)
* m은 용액의 몰입니다 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
3. Van't Hoff Factor (I) 계산
NaCl은 물 중 2 개의 이온으로 분리됩니다 :Na + 및 cl - . 그러므로 i =2.
4. 계산 몰 리티 (M)
* 4 몰의 NaCl이 있습니다.
* 당신은 1kg의 물이 있습니다.
* Molality (m) =4 몰 / 1 kg =4 mol / kg
5. 비등점 고도 계산 (ΔT b )
* ΔT b =2 * 0.512 ° C/M * 4 mol/kg =4.096 ° C
6. 새로운 끓는점 찾기
* 물의 정상적인 끓는점은 100 ° C입니다.
* 새로운 끓는점은 100 ° C + 4.096 ° C =104.096 ° C입니다.
따라서, 4 몰의 NaCl을 1kg의 물에 첨가하면 물의 끓는점은 약 4.1 ° C 증가 할 것입니다.
