평형 이해
* HF는 약산입니다 : 그것은 부분적으로 단지 물에서 이온화됩니다.
* 평형 : 반응은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일한 지점에 도달합니다.
* ka : 산 해리 상수, 이는 산이 용액에서 이온화되는 정도를 나타낸다.
아이스 테이블 설정
우리는 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블을 사용하여 관련된 종의 농도를 추적합니다.
| 종 | 초기 (i) | 변경 (C) | 평형 (E) |
| --- | --- | --- | --- |
| hf | | -X | |
| H+ | 0 | +x | |
| f- | 0 | +x | |
계산
1. pH :에서 [H+]를 찾으십시오
* pH =-Log [H+]
* 5.4 =-Log [H+]
* [h+] =10^-5.4 m
2. 변화를 결정 (x) :
* 평형에서 [h+] =x 이후, x =10^-5.4 m
3. 아이스 테이블을 채우십시오 :
* 우리는 평형에서 [f-]가 3.5 m이고, 이것은 변화 (x)와 f-의 초기 농도와 동일하다.
* 3.5 =x + [F-] 초기
* [F-] 초기 =3.5- X =3.5-10^-5.4 ≈ 3.5 m
* 이제 테이블의 나머지 부분을 채울 수 있습니다.
| 종 | 초기 (i) | 변경 (C) | 평형 (E) |
| --- | --- | --- | --- |
| hf | 1.2 x 10^-6 | -10^-5.4 | 1.2 x 10^-6-10^-5.4 |
| H+ | 0 | +10^-5.4 | 10^-5.4 |
| f- | 3.5 | +10^-5.4 | 3.5 |
4. ka를 계산합니다 :
* ka =([h+] [f-])/[hf]
* ka =(10^-5.4 * 3.5) / (1.2 x 10^-6-10^-5.4)
* ka ≈ 7.2 x 10^-4
따라서이 온도에서 HF의 KA 값은 약 7.2 x 10^-4입니다.
