다음은 고장입니다.
* 반응 : 전형적인 중화 반응은 강한 산 (HCL과 같은)이 강한 염기 (NaOH와 같은)와 반응하여 염과 물을 생성하는 것을 포함한다. 예를 들어:
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
* 엔탈피 변화 : 이 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)는 발열 이다 , 의미는 열이 방출됩니다. 이는 염 및 물 분자에서 강한 이온 결합의 형성이 산 및 염기의 결합보다 더 활발하게 유리하기 때문입니다.
* 중화 열 : 중화 열은 일반적으로 -57 kj/mol 정도입니다 생산 된 물의. 이 값은 사용 된 특정 산 및 염기에 따라 약간 다를 수 있습니다.
키 포인트 :
* 중화 열은 열의 방출을 나타내기 때문에 음의 값입니다 (발열 과정).
* 열 변화는 주로 특정 산 또는 염기가 아닌 물의 형성에 기인하기 때문에 일반적으로 강산 및 강한 염기를 포함하는 반응에 대해 일정하다고 가정합니다.
* 약산 또는 염기를 포함하는 반응은 약산 또는 염기의 이온화 엔탈피의 기여로 인해 중화 값의 상이한 열을 가질 것이다.
중화 엔탈피 또는 기타 특정 반응에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
