칼슘 이온 (Ca²⁺) :
* 산소에 대한 매력 : 양으로 하전 된 칼슘 이온 (Ca²⁺)은 물 분자 (H₂O)에서 음으로 하전 된 산소 원자에 강력하게 끌린다. 이것은 정전기의 매력 때문에 반대의 요금이 유치하기 때문입니다.
클로라이드 이온 (Cl⁻) :
* 수소에 대한 매력 : 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL⁻)은 물 분자 (HALO)의 양으로 하전 된 수소 원자에 끌린다. 다시 말하지만, 이것은 정전기 인력 때문입니다.
전반적으로 :
* 이온과 물 분자 사이의 강한 정전기 인력은 CaCl₂ 화합물을 함께 유지하는 이온 결합을 극복하기 때문에 염화 칼슘은 물에 용해됩니다.
*이 용해 과정을 수화 라고합니다 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다.
상호 작용 시각화 :
물 분자를 작은 자석으로 상상해보십시오. 각 수 분자의 산소 말단은 약간 음전하를 갖는 반면, 수소 말단은 약간 양의 전하를 갖는다.
* 칼슘 이온 (양성)은 물 분자의 산소 끝 (음성)에 끌립니다.
* 클로라이드 이온 (음성)은 물 분자의 수소 끝 (양성)에 끌립니다.
이 강한 상호 작용은 염화칼슘이 분리되어 물에 용해됩니다.
