질소 트리클로 라이드 분자 피라미드 형태이지만 붕소 삼중 평면이 왜 있습니까?

트리클로라이드 질소 (ncl ₃ ) :

* 질소의 전자 구성 : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. ncl ₃ 에서 , 그것은 원자가 전자 3 개를 사용하여 염소 원자와 3 개의 단일 결합을 형성합니다. 이것은 질소 원자에 하나의 고독한 전자 쌍을 남깁니다.

* VSEPR 이론 : VSEPR 이론은 중앙 원자 주변의 전자 쌍 (결합 및 고독한 쌍)이 반발을 최소화하기 위해 스스로 배열 될 것이라고 명시하고있다. 이것은 질소 주변의 4 개의 전자 쌍 (3 개의 결합 쌍 및 1 개의 고독 쌍)이 사면체 배열을 채택하여 그들 사이의 거리를 최대화한다는 것을 의미합니다.

* 분자 모양 : 사면체 배열의 위치 중 하나는 고독한 쌍으로 점유되기 때문에, NCL 3 의 전체 분자 형상. pyramidal 가됩니다 (특히 삼각 피라미드).

붕소 트리클로라이드 (Bcl ₃ ) :

* 붕소의 전자 구성 : 붕소에는 3 개의 원자가 전자가 있습니다. bcl ₃ 에서 , 그것은 모든 원자가 전자를 사용하여 염소 원자와 3 개의 단일 결합을 형성합니다. 고독한 쌍이 없습니다.

* VSEPR 이론 : 붕소 주위에 3 개의 결합 쌍과 고독한 쌍이없는 전자 쌍은 반발을 최소화하기 위해 삼각 평면 형상에 자신을 배열합니다.

* 분자 모양 : Bcl 3 의 분자 형상 또한 Trigonal 평면 입니다 결합 쌍의 배열은 분자 모양을 직접 정의하기 때문입니다.

요약 :

* NCL 3 의 질소 원자에 고독한 쌍의 존재. 분자 모양이 피라미드 인 반면, bcl ₃ 의 붕소에 고독한 쌍이 부재합니다. 삼각형 평면 모양을 초래합니다.

이 모양의 차이는 각각의 결합 각도에도 반영됩니다. ncl 3 의 Cl-N-Cl 결합 각도 고독한 쌍의 반발로 인해 109.5 ° (이상적인 사면체 각도)보다 약간 작습니다. 정확히 120 °입니다.