1. 탄산 암모늄의 공식을 결정하십시오
탄산 암모늄에는 공식 (NH₄) ₂co₃가 있습니다. 이것은 다음을 포함한다는 것을 의미합니다.
* 2 개의 암모늄 이온 (NH₄⁺)
* 하나의 탄산염 이온 (co₃²⁻)
2. 탄산 암모늄의 몰 질량을 찾으십시오
* n :14.01 g/mol * 2 =28.02 g/mol
* H :1.01 g/mol * 8 =8.08 g/mol
* C :12.01 g/mol * 1 =12.01 g/mol
* O :16.00 g/mol * 3 =48.00 g/mol
(NH₄)의 총 어금니 질량 ₂co₃ =28.02 + 8.08 + 12.01 + 48.00 = 96.11 g/mol
3. 탄산 암모늄의 두부를 계산하십시오
6.965g의 탄산 암모늄이 있다고 가정합니다.
두더지 =질량 / 어금니 질량
두더지 =6.965 g/96.11 g/mol = 0.0725 (NH₄) ₂co₃
4. 암모늄 이온의 두더지를 결정하십시오
카보네이트 암모늄의 각 몰은 2 몰의 암모늄 이온을 함유하기 때문에 :
NH₄⁺ =0.0725 몰의 두더지 (NH태) ₂co₃ * 2 몰 NH₄⁺ / 1 몰 (NH₄) ₂co₃ = 0.145 Moles of NH₄⁺
따라서 6.965 그램의 탄산 암모늄에 0.145 몰의 암모늄 이온이 있습니다. .
