* 운동 에너지 증가 : 열 에너지가 물에 첨가되어 물 분자가 진동하고 더 빨리 움직입니다.
* 수소 결합의 약화 : 증가 된 운동 에너지는 물 분자를 액체 상태에서 함께 유지하는 매력 (수소 결합)을 극복합니다.
* 위상 변화 : 분자는 충분한 에너지를 얻을 수있게되면 액체 구조에서 벗어나 증기 인 기체 상태로 전환됩니다.
* 분자 사이의 거리 증가 : 기체 상태에서, 물 분자는 액체 상태보다 훨씬 멀리 떨어져있다.
여기에 더 자세한 설명이 있습니다 :
1. 액체 상태 : 액체 물에서, 분자는 서로 가깝고 끊임없이 주위를 돌아 다니며 끊임없이 수소 결합을 만들고 깨뜨립니다. 이러한 결합은 비교적 강하고 분자를 함께 유지합니다.
2. 가열 : 열이 가해지면 물 분자는 에너지를 흡수합니다. 이 에너지는 운동 에너지를 증가시켜 더 빨리 진동하고 더 빠르게 움직입니다.
3. 채권 파괴 : 분자가 더 빨리 움직이면, 그들 사이의 수소 결합이 약화되기 시작합니다.
4. 기화 : 충분한 에너지가 흡수되면 분자는 매력을 완전히 극복하기에 충분한 운동 에너지를 가지고 있습니다. 그들은 액체 상태에서 벗어나 기체 상태에 증기로 들어갑니다.
5. 가스 상태 : 기체 상태에서는 물 분자가 멀리 떨어져 있으며 자유롭게 움직입니다. 그들은 서로 충돌하고 컨테이너 벽이 있지만 충돌은 액체 상태보다 덜 빈번하고 강력합니다.
주목하는 것이 중요합니다 : 물의 끓는점은 표준 대기압에서 100 ° C (212 ° F)입니다. 이 온도에서, 물 분자는 매력을 극복하고 기체상으로 빠져 나갈 수있는 충분한 에너지를 가지고 있습니다. 그러나 물이 끓는 온도는 압력에 따라 달라질 수 있습니다.
