1. 공식을 이해하십시오 :
* naentspo₄는 인산 나트륨을 나타냅니다. 그것은 하나의 포스페이트 이온 (po₄³⁻)마다 3 개의 나트륨 이온 (na⁺)을 함유한다.
2. na ofpo₄의 두더지를 계산하십시오 :
* Molarity (M)는 용액 리터당 용질의 두부입니다.
* na₃po₄의 두더지 =Molarity × 부피
* na₃po₄의 두더지 =0.300 m × 2.50 l =0.750 몰
3. na of의 두더지를 계산하십시오 :
* Na₃po₄의 공식 단위 당 3 개의 나트륨 이온이 있기 때문에 :
* na⁺ =3 × Moles of na₃po₄의 두더지
* Na⁺의 두더지 =3 × 0.750 몰 =2.25 몰
답 : 2.25 몰이 있습니다 2.50 L의 0.300 m na₃po₄ 용액에 존재하는 나트륨 이온.
