1. STP를 이해하십시오
STP는 표준 온도 및 압력을 나타냅니다.
* 온도 : 0 ° C (273.15 K)
* 압력 : 1 atm (101.325 kPa)
2. 이상적인 가스 법칙
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 가스의 밀도를 어금니 질량 및 기타 조건과 관련시킬 수 있습니다.
* PV =NRT
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
3. 밀도를 재 배열하십시오
밀도 (ρ)는 단위 부피 (v) 당 질량 (m)입니다.
* ρ =m/v
우리는 이상적인 가스 법칙을 다시 작성하여 밀도를 해결할 수 있습니다.
* ρ =(n * m) / v
* m =가스의 몰 질량 (g/mol)
밀도 방정식에서 'n'에 대한 이상적인 가스 법칙 (pv =nrt)을 대체 :
* ρ =(PM) / (RT)
4. 브롬 증기의 밀도를 계산하십시오
* 브롬의 몰 질량 (br₂) : 79.904 g/mol * 2 =159.808 g/mol
* 압력 (P) : 1 atm
* 온도 (t) : 273.15 k
* 이상적인 가스 상수 (R) : 0.0821 l · atm/mol · k
값을 방정식으로 대체합니다.
* ρ =(1 atm * 159.808 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · k * 273.15 k)
* ρ ≈ 7.14 g/l
따라서 STP에서 브롬 증기의 밀도는 약 7.14 g/l입니다.
