* CO2 (이산화탄소) :
* CO2는 선형 분자 이다 두 개의 극성 C =O 결합으로. 그러나, 분자는 비극성이다 본드 쌍극자가 서로를 취소하기 때문입니다.
* 이산화탄소의 지배적 인 분자간 힘은 약합니다 런던 분산 세력 . 분자가 작고 비극성이기 때문에 이러한 힘은 상대적으로 약합니다.
* 결과적으로 CO2는 실온에서 가스로 존재합니다.
* CS2 (탄소 이황화) :
* CS2는 또한 두 개의 극성 C =S 결합을 갖는 선형 분자이다. 그러나, 분자는 polar 이다 본드 쌍극자는 서로를 완전히 취소하지 않기 때문입니다.
* 런던 분산 세력 외에도 CS2는 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 전시 극성으로 인해. 이 세력은 런던 분산 세력보다 강합니다.
* CS2의 더 강한 분자간 힘은 더 높은 비등점으로 이어 지므로 실온에서 액체로 존재합니다.
기타 요인 :
* 분자량 : CS2는 CO2보다 분자량이 높으며, 이는 또한 더 강한 분자간 힘에 기여합니다.
* 분극성 : 황 원자는 산소 원자보다 분극성이 뛰어나 CS2에서 런던 분산 력이 더 강해집니다.
요약하면, 극성 성질과 더 높은 분자량으로 인한 CS2의 더 강한 분자간 힘은 약한 분자간 힘으로 인해 가스로 존재하는 CO2와 달리 더 높은 끓는점 및 실온에서 액체 상태를 초래한다.
