이유는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) 및 염소 (Cl) 둘 다 안정적인 전자 구성을 달성하려는 요소이며, 이는 전자의 전체 외부 쉘을 갖는 것을 의미합니다.
* 나트륨은 가장 바깥 쪽 껍질에 전자 하나가 있고 염소는 7 개를 가지고 있습니다.
* 안정성을 달성하기 위해 나트륨 *은 가장 바깥 쪽 전자를 잃어 버려 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소 * 가득 *이 전자는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
*이 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
공유 전자
* 일부 원자, 특히 주기성 테이블 중간에있는 원자는 전자를 얻거나 잃는 경향이 없습니다.
대신에, 그들은 전자를 공유함으로써 안정성을 달성합니다 다른 원자와 함께.
*이 공유는 공유 결합 를 만듭니다 , 공유 전자가 두 원자의 핵에 끌려와 함께 붙잡는 곳.
예 :
* 산소 (O) 외부 껍질을 채우려면 두 개의 전자가 필요합니다.
* 2 개의 산소 원자는 각각 2 개의 전자를 공유하여 이중 공유 결합 (O =O)을 형성 할 수 있습니다.
* 이것은 안정적인 산소 가스 분자를 만듭니다.
요약하면, 일부 원자는 전자 (이온 결합)를 전달함으로써 안정성을 달성하지만, 다른 원자는 전자 (공유 결합)를 공유함으로써 안정성을 달성한다.
