* 반응 문제 : 화학 반응은 물질이 어떻게 상호 작용하는지 지시합니다. 형성된 생성물의 두더지의 수는 반응의 화학량 론적 (두더지 비율)에 의존한다.
* 예 : 반응이 다음이라고 가정 해 봅시다.
Cl₂ + 2Ki → i + 2kcl
이 반응은 1 몰의 염소 (CL₂)가 2 몰의 요오드화 칼륨 (Ki)과 반응하여 1 몰의 요오드 (IA) 및 2 몰의 염화 칼륨 (KCl)을 생성한다고 말합니다.
이 문제를 해결하려면 다음이 필요합니다.
1. 균형 화학 방정식 : 이것은 염소와 요오드 사이의 화학량 론적 비율을 제공합니다.
2. 반응물의 양 (있는 경우) : 제한 반응물을 결정하기 위해 반응과 관련된 다른 반응물의 양을 알아야합니다.
계산 방법 :
1. 제한 반응물을 식별하십시오 : 제한 반응물은 먼저 사용되는 반응물입니다.
2. 균형 방정식에서 화학량 론적 비율을 사용하십시오 : 균형 방정식의 계수는 반응물과 제품 사이의 두더지 비율을 제공합니다.
3. 제한 반응물의 두더지를 생성물로 전환시킨다 : 두더지 비율을 사용하여 생산 된 요오드의 두더지 수를 계산하십시오.
예 :
반응이 위에 주어진 반응 (CL₂ + 2KI → I₂ + 2KCL)이며 8.00 몰의 염소가 있다고 가정 해 봅시다.
1. 충분한 ki가 존재한다고 가정합니다 (제한되지 않음).
2. 화학량 론 : 방정식은 1 몰의 cll이 1 몰의 i₂를 생성한다는 것을 보여줍니다.
3. 계산 : 8.00 몰 Cl₂ * (1 MOLE I₂ / 1 MOLE CL₂) =8.00 MOLES I주
중요한 참고 : 생산 된 제품의 두부를 정확하게 결정하기 위해 항상 올바른 균형 화학 방정식을 가지고 있는지 확인하십시오.
