단일, 이중 및 삼중 결합은 주로 비금속을 포함하는 3 가지 유형의 공유 결합입니다. 원자는 Octet 규칙에 따라 가장 안정적인 전자 구성을 얻는 방법으로서 이러한 결합을 형성합니다. 금속은 일반적으로이를 달성하기 위해 3 개 이상의 전자가 필요하기 때문에 이러한 유형의 결합을 덜 형성합니다. 다음은 각 유형 및 그 속성의 예와 함께 단일, 이중 및 트리플 본드를 자세히 살펴 보는 것입니다.
공유 결합의 검토
Irving Langmuir는 그의 1919 년 기사에서“원자와 분자에 전자의 배열”에서 공유를 처음으로 설명했습니다. . Langmuir에 따르면, 공유는 원자와 이웃 사이에 공유되는 전자 쌍의 수입니다.
- 두 원자는 안정성을 높이기 위해 결합을 형성하여 에너지 손실을 초래합니다. 다시 말해, 공유 결합 형성은 발열 과정입니다.
- 공유 결합 형성은 두 원자의 원자가 전자 사이에 발생합니다.
- 최대 안정성은 원자가 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 달성 할 때 발생합니다. 채워진 쉘이 가장 안정적이고 반으로 채워진 쉘이 있습니다.
- 원자가 단일, 이중 또는 트리플 본드를 형성하는지 여부는 가장 안정적인 전자 구성을 달성하는 데 필요한 전자 수에 달려 있습니다.
단일 본드
단일 채권 두 개의 원자가 하나의 전자 쌍을 공유 할 때 발생하는 공유 결합입니다. 이러한 유형의 결합을 형성하는 원자는 고귀한 가스 구성으로부터 하나의 전자이므로 단일 결합에 참여하는 원소는 수소와 할로겐이 서로 또는 다른 요소와 함께합니다. 몇 가지 예외가 있습니다. 단일 결합에 대한 표기법은 H-H 또는 CL-Cl과 같은 원자 사이의 단일 대시입니다.
단일 결합의 예는 h 2 입니다 (수소, H-H), f 2 (플루오린, F-F), 일부 다른 규정 분자, 염산 (HCl, H-Cl), 메탄 (CH 4 ), 및 nh 3 (암모니아).
Diboron의 결합 (b 2 의 결합은 일반적으로 Sigma Bond입니다. )는 PI 본드입니다. σ 궤도의 정면 겹치는 시그마 본드 형성. 이중 및 삼중 결합과 달리 원자는 단일 결합 주위에서 자유롭게 회전 할 수 있습니다.
이중 채권
이중 채권 2 개의 원자가 2 개의 전자 쌍 또는 6 개의 전자를 공유 할 때 형태. 이것의 기호는 O =O와 같은 두 원자 사이의 이중 대시 또는 동일 부호입니다. 산소 원소의 탄소 및 구성원 (chalcogens)은 이중 결합에 참여합니다.
이중 결합의 예는 O 2 입니다 (산소, O =O), Co 2 (이산화탄소, O =C =O) 및 C 2 H 2 (에틸렌, H-C =C-H).
이중 결합은 하나의 시그마 (σ) 결합과 하나의 PI (π) 결합으로 구성됩니다. PI 결합은 p 의 옆으로 겹쳐지면 형성됩니다 궤도.
트리플 본드
트리플 본드 두 개의 원자가 3 개의 전자 쌍을 공유 할 때 형태. 트리플 본드의 기호는 N ≡ 에서와 같이 트리플 대시입니다. N. 가장 흔한 트리플 결합은 알키네의 두 탄소 원자 사이에서 발생합니다. 질소는 또한 그 자체와 탄소와 3 중 결합을 형성합니다.
삼중 결합을 갖는 분자의 예는 질소 (n <<서브> 2 를 포함한다 , n ≡ N), 일산화탄소 (CO, C ≡ O), 아세틸렌 (C 2 H 2 , H-C ≡ C-H) 및 시아 겐 (C 2 n 2 , n ≡ C-C ≡ n).
트리플 본드는 하나의 시그마 본드와 2 개의 PI 결합으로 구성됩니다.
단일, 이중 및 트리플 본드 비교
| 단일 본드 | 이중 채권 | 트리플 본드 | |
| 원자가 전자 | 공유 1 쌍 (2 전자) | 2 쌍을 공유합니다 (4 전자) | 3 쌍을 공유합니다 (6 전자) |
| 본드 길이 | 가장 긴 | 중간체 | 가장 짧은 |
| 결합 강도 | 가장 약한 | 중간체 | 가장 강한 |
| 반응성 | 최저 | 중간체 | 최고 |
| 본드 주위의 회전 | 예 | 아니요 | 아니요 |
| 궤도 | One Sigma | 하나의 시그마, 하나의 pi | 하나의 시그마, 2 개의 pi |
| 표기법 | 단일 대시 (C-C) | 이중 대시 (c =c) | 트리플 대시 (C ≡ c) |
