1. Soolar 의 몰 질량을 결정하십시오
* 황 (s)은 32.06 g/mol의 어금니 질량 을가집니다.
* 산소 (O)는 어금니 질량 16.00 g/mol입니다.
* So mass은 32.06 + (16.00 x 2) =64.06 g/mol입니다.
2. So₂ 의 두더지 수를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =72.0 g / 64.06 g / mol
* 몰스 ≈ 1.124 mol
3. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오
* 이상적인 가스 법칙은 PV =NRT입니다.
* p =압력 (대기)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
4. 더 많은 정보가 필요합니다
볼륨을 계산하려면 압력 를 알아야합니다. 및 온도 이산화황 가스.
예 :
이산화황이 표준 온도와 압력 (STP)에 있다고 가정 해 봅시다.
* t =273.15 k
* p =1 atm
이제 우리는 v를 해결할 수 있습니다.
* V =(NRT) / p
* v =(1.124 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm
* v ≈ 25.4 l
따라서, STP에서 이산화황 72.0 그램의 이산화황은 약 25.4 리터입니다.
