이산화탄소 (CO2)
* 약한 분자간 힘 : CO2는 전자의 대칭 분포를 갖는 선형 분자이다. 이것은 런던 분산 력이 매우 약한 유일한 유형의 분자간 힘을 가지고 있음을 의미합니다. 이 힘은 일시적이며 전자 분포의 변동으로 인해 발생하는 명소입니다.
* 저 분자량 : CO2의 상대적으로 낮은 분자량은 분자간 힘의 약점에 추가로 기여한다.
요오드 (i2)
* 더 강한 분자간 힘 : 요오드는 CO2보다 더 큰 전자 구름을 가진 규조 전자 분자입니다. 이것은 요오드 원자의 분극성이 높아 런던 분산 힘으로 이어진다.
* 고 분자량 : 요오드의 고 분자량은 또한 더 강한 분자간 힘에 기여합니다.
결론
CO2의 약한 분자간 힘은 실온에서 존재하는 열 에너지에 의해 쉽게 극복되어 가스로 존재할 수 있습니다. 대조적으로, 요오드의 더 강한 분자간 힘은 분자를 실온에서 고체 상태로 함께 유지하기에 충분하다.
추가 주 :
위의 설명은 런던 분산 세력에 중점을두고 있지만, 물질의 상태에 영향을 줄 수있는 다른 요인이 다음과 같이 주목할 가치가 있습니다.
* 분자 형상 : 보다 복잡한 분자 형상은 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 같은 추가 유형의 분자간 힘을 유발할 수 있습니다.
* 극성 : 극성 분자 (영구 쌍극자)는 비극성 분자보다 더 강한 분자간 힘을 갖는 경향이 있습니다.
그러나, CO2 및 요오드의 경우, 물리적 상태의 차이를 유발하는 주요 요인은 런던 분산 힘의 상대적 강도입니다.
