1. 균형 화학 방정식
* 균형 화학 방정식으로 시작하십시오. 이 방정식은 반응에 관여하는 분자 (또는 두더지)의 정확한 비율을 보여줍니다.
* 예 :
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
이 방정식은 다음과 같이 알려줍니다. 2 몰의 수소 가스 (H₂)는 1 몰의 산소 가스 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산합니다.
2. 두더지 및 몰 질량
* 두더지 : 두더지는 물질의 양에 대한 SI 단위입니다. 하나의 두더지는 6.022 x 10²³ 입자 (원자, 분자 등)를 함유합니다.
* 몰 질량 : 물질의 몰 질량은 그 물질의 한 몰의 질량입니다. 일반적으로 두더지 당 그램으로 표현됩니다 (g/mol). 주기율표에서 어금니를 찾을 수 있습니다.
3. 질량 계산
1 단계 :알려진 양을 두더지로 변환합니다
* 반응물 또는 제품의 질량이 주어지면 : 주어진 질량을 해당 물질의 몰 질량으로 나누어 몰의 수를 얻습니다.
2 단계 :균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오
* 균형 방정식의 계수는 두더지 비율을 나타냅니다. 예를 들어, 위의 방정식에서, H ₂ 대 H₂O의 두더지 비는 2 :2이다 (또는 단순화, 1 :1).
* 두더지 비율을 사용하여 원하는 물질의 두더지를 계산합니다. 한 물질의 두더지를 알고 있다면 반응과 관련된 다른 물질의 두더지를 찾을 수 있습니다.
3 단계 :무더시를 질량으로 되돌립니다
* 원하는 물질의 두더지 수에 몰 질량 를 곱합니다. 그램에서 질량을 찾기 위해.
예 :
문제 : 10 그램의 수소 가스 (HAT)가 산소와 완전히 반응 할 때 몇 그램의 물 (HATE)이 생성됩니까?
솔루션 :
1. 어금니 질량 :
* h6 =2.016 g/mol
* o g =32.00 g/mol
* H0O =18.015 g/mol
2. h₂의 두더지 :
* 10 g h 2. / 2.016 g / mol =4.96 mol h₂
3. h₂o의 두더지 :
* 균형 방정식에서, 2 mol h₂ =2 mol h₂o, 그래서 우리는 4.96 mol h₂o가 생산된다.
4. h₂o의 질량 :
* 4.96 mol H molO * 18.015 g/mol =89.34 g H₂O
중요한 고려 사항
* 반응물 제한 : 많은 반응에서, 하나의 반응물은 다른 반응물보다 완전히 사용될 것이다. 이것은 제한 반응물이며, 형성 될 수있는 최대 제품의 양을 결정합니다.
* 수율 : 이론적 수율은 화학량 론에 기초하여 형성 될 수있는 최대 제품의 양이다. 실제 수율은 실험에서 실제로 얻은 제품의 양입니다. 백분율 수율은 (실제 수율 / 이론적 수율) * 100%로 계산됩니다.
* 부작용 : 일부 반응은 원치 않는 부산물을 생성하여 원하는 생성물의 수율에 영향을 줄 수 있습니다.
당신이 일하고 싶은 특정한 반응이 있다면 알려주세요!
