전기 분해는 전류를 사용하여 비 초기 화학 반응을 유도하는 과정입니다. 간단히 말해서, 전기를 통해 필요한 에너지를 제공함으로써 화학적 변화를 강요하고 있습니다.
화합물은 특정 기준을 충족하면 전기 분해를 통해 구성 요소 또는 이온으로 분해 될 수 있습니다.
* 그들은 용융 상태에 있거나 적합한 용매 (전해질)에 용해되어야합니다. 이를 통해 이온이 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 그들은 이온 성 화합물이거나 중요한 이온 성 특성을 가져야합니다. 이는 화합물이 전기 화학 반응이 발생하기 위해 쉽게 이용 가능한 이온을 가져야한다는 것을 의미합니다.
화합물과 관련된 전기 분해의 예 :
* 물의 전기 분해 (h₂o) : 이것은 물을 수소 가스 (H₂)와 산소 가스 (O₂)로 분해합니다.
* 용융 염화나트륨 (NaCl)의 전기 분해 : 이것은 나트륨 금속 (NA)과 염소 가스 (CL₂)를 생성합니다.
* 전기 도금 : 여기에는 전기 분해를 사용하여 얇은 금속 층을 물체에 쌓는 것이 포함되며, 종종 장식 또는 보호 목적으로 사용됩니다.
일부 화합물이 전기 분해에 적합하지 않은 이유 :
* 강한 결합을 갖는 공유 화합물 : 많은 공유 화합물은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요한 강한 결합을 가지고 있습니다. 이들 화합물은 전기 분해를 쉽게 겪지 않을 수있다.
* 불용성 화합물 : 화합물이 불용성이라면 용액에서 이온을 형성하지 않아 전기 분해를 수행하기가 어렵습니다.
결론 :
일부 화합물이 전기 분해를받지 않는 것은 사실이지만, 그것은 보편적 인 규칙이 아닙니다. 화학적 특성 및 전기 분해 조건에 따라이 공정을 사용하여 많은 화합물이 분해되거나 변경 될 수 있습니다.
