1. 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 탄소 (C)는 각각 4 개의 원자가 전자를 가지므로 2 C 원자는 2 * 4 =8 전자를 기여합니다.
* 수소 (H)는 각각 1 개의 원자가 전자를 가지므로 2 시간 원자는 2 * 1 =2 전자를 기여합니다.
* 총 원자가 전자 :8 + 2 =10
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 수소보다 덜 전기 음성이므로 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 두 탄소 원자를 서로 옆에 놓고 각 탄소 원자를 단일 결합으로 수소 원자에 연결하십시오.
4. 원자 주위의 옥넷을 완성하십시오 (수소 제외) :
* 각 탄소 원자에는 현재 3 개의 전자 만 있습니다. 옥셋을 달성하기 위해, 각각의 탄소 원자는 다른 탄소 원자와 트리플 결합을 형성해야한다. 이것은 나머지 4 개의 원자가 전자를 사용합니다.
5. 최종 루이스 구조 :
* C₂H₂의 최종 루이스 구조는 2 개의 탄소 원자와 각 탄소와 수소 원자 사이의 단일 결합 사이에 트리플 결합을 갖는다.
여기에 표현이 있습니다 :
```
시간
|
H -C ≡ C -h
```
구조의 주요 특징 :
* 각 탄소 원자에는 전체 옥셋 (8 개의 전자)이 있습니다.
* 각 수소 원자에는 2 개의 전자 (듀엣)가 있습니다.
* 분자는 선형입니다.
* 탄소 원자 사이의 트리플 결합은 매우 강하고 아세틸렌에게 독특한 특성을 제공합니다.
