1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 N₂가 반응하여 2 몰의 NH₃를 생산한다는 것을 알려줍니다.
3. NHs의 그램을 두더지로 변환하십시오.
* NH₃의 몰 질량을 찾으십시오 :(14.01 g/mol n) + (3 * 1.01 g/mol H) =17.04 g/mol
* NH₃의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다. 1.7 g nh₃ / 17.04 g / mol =0.1 mol nh₃
4. n of의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
5. n ₂를 그램으로 변환하십시오 :
* n ₂의 몰 질량 :2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol 찾기
* 몰 질량으로 NI의 Moles를 곱하는 사람 :0.05 mol n₂ * 28.02 g/mol =1.4 g n₂
따라서 1.4 그램의 n ₂는 1.7 그램의 NH₃를 형성하기 위해 반응해야합니다.
