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25 ml 8.25m 수산화 나트륨을 농도 2.40으로 희석하여 제조 된 용액의 최종 부피는 무엇입니까?

이 희석 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.

희석 이해

희석은 더 많은 용매를 첨가하여 용액의 농도를 감소시키는 과정이다. 핵심 원칙은 용질 몰의 수가 일정하게 유지된다는 것입니다.

* 용질의 두부 (희석 전) =용질의 두더지 (희석 후)

계산

1. 용질의 초기 몰을 계산하십시오 :

* Moles =Molarity X Volume (리터)

* Moles =8.25 m x 0.025 l =0.20625 Moles naoh

2. 최종 몰토리를 사용하여 최종 볼륨을 찾으십시오.

* 부피 (리터) =두더지 / 어금니

* 볼륨 =0.20625 몰 / 2.40 M =0.0859 L

3. 밀리리터로 변환 :

* 볼륨 =0.0859 l x 1000 ml/l =85.9 ml

답 : 용액의 최종 부피는 대략 85.9 ml 입니다. .

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