1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
s + cl₂ → s₂cl₂
2. 질량을 몰로 변환 :
* 황 (s) :
* S =32.06 g/mol의 몰 질량
* S =200.2 g / 32.06 g / mol =6.24 mol의 몰
* 염소 (cl₂) :
* CL의 몰 질량 =70.90 g/mol
* Cl₂의 두더지 =100.3 g / 70.90 g / mol =1.41 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 황 (들)과 염소 (cl₂) 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 S의 1 몰마다 1 몰의 clf가 완전히 필요하다는 것을 의미합니다.
4. 제한 반응물을 식별하십시오 :
* 황 : 6.24 몰의 S가 있습니다.
* 염소 : 당신은 1.41 몰의 cl₂를 가지고 있습니다.
황 (6.24 몰)보다 염소 (1.41 몰)가 적기 때문에 염소는 제한 반응물입니다. 당신은 모든 황과 완전히 반응하기에 충분한 염소가 없습니다.
따라서 따라서 염소 (Cl₂)는 제한 반응물입니다.
