1. 해리 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 물에 용해 될 때 2 개의 이온 (Na+ 및 Cl-)으로 분리되는 이온 성 화합물이다. 이것은 하나의 NaCl 분자가 용액에서 두 개의 입자를 생성한다는 것을 의미합니다.
* 포도당 (C6H12O6) : 물에 분리되지 않는 공유 화합물입니다. 한 분자의 포도당은 용액에서 단일 입자로 남아있다.
2. 삼투압 :
* 삼투압 반투과성 막을 가로 질러 물의 내부 흐름을 방지하는 데 필요한 압력입니다. 그것은 용질 입자의 농도에 직접 비례합니다.
* naCl : 해리로 인해 1m의 NaCl 용액은 2m의 용질 입자를 생성합니다. 이것은 1M 포도당 용액에 비해 삼투압이 더 높다.
* 포도당 : 그것이 해리되지 않기 때문에, 1m 포도당 용액은 1m의 용질 입자로 남아있다.
3. 물 움직임에 미치는 영향 :
* 높은 삼투압 : NaCl 용액과 같은 삼투압이 높은 용액은 반투과성 막을 가로 질러 순수한 물 또는 희석 포도당 용액과 같은 삼투압이 낮은 용액에서 물을 끌어냅니다.
* 낮은 삼투압 : 삼투압이 낮은 용액은 삼투압이 높은 용액으로 물을 잃게됩니다.
요약 :
* naCl : 분자 당 2 개의 입자에 용해되어 더 높은 삼투압과 더 강한 물 감소 효과가 생성됩니다.
* 포도당 : 분자 당 하나의 입자로 남아있어서 삼투압이 낮아지고 물을 드러내는 효과가 약합니다.
실제 예 :
1M NaCl 용액에 적혈구를 놓으면 세포 외부의 높은 삼투압으로 인해 물이 세포에서 튀어 나와 수축 (수축)이 발생합니다. 대조적으로, 1M 포도당 용액의 적혈구는 포도당 용액의 삼투압이 낮기 때문에 물 손실이 적을 것이다.
