1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
철 (Fe)과 황 (들) 사이의 반응은 황화철 (FES)을 생성합니다.
fe + s → fes
2. 몰 질량을 결정하십시오 :
* 철 (Fe) :55.845 g/mol
* 황 (S) :32.065 g/mol
3. 황의 두부 계산 :
* 황의 두더지 =황의 질량 / 몰 질량의 황
* 황의 두더지 =16 g / 32.065 g / mol
* 황의 두부 ≈ 0.5 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 철과 황 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 황마다 1 몰의 철이 필요하다는 것을 의미합니다.
5. 필요한 철분을 계산합니다 :
* 두더지 비율은 1 :1이므로 약 0.5 몰의 철이 필요합니다.
6. 철 질량을 계산하십시오 :
* 철분 덩어리 =철분의 몰 * 어금니 질량
* 철 질량 ≈ 0.5 mol * 55.845 g/mol
* 철 질량 ≈ 27.92 g
따라서 16 그램의 황과 반응하려면 약 27.92 그램의 철분이 필요합니다.
