다음은 고장입니다.
* 금속 : 금속은 안정되고 채워진 전자 쉘을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 그들은 외부 껍질에 상대적으로 전자를 가지고있어 포기하기가 더 쉬워집니다. 이 과정은 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다.
* 비금속 : 반면에 비 메탈은 안정되고 채워진 전자 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 그들은 외부 껍질에 많은 수의 전자가 있으며 껍질이 가득 차 있습니다. 이 과정은 음으로 하전 된 이온 (음이온)의 형성을 초래한다.
반응의 원동력 :
반대로 하전 된 이온 사이의 매력은 금속과 비 메탈 사이의 반응의 원동력이다. 금속 원자가 전자를 잃고 비금속 원자가 전자를 얻는 경우, 생성 된 이온이 서로 밀접하게 끌어 이온 결합을 형성한다.
예 :
나트륨 (NA, 금속)과 염소 (CL, 비금속) 사이의 반응을 고려하십시오.
* 나트륨은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지며 Na+ 이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다.
* 염소는 외부 껍질에 7 개의 전자를 가지며 하나의 전자를 쉽게 얻어 클리온을 형성합니다.
* 생성 된 Na+ 및 클로온은 서로 끌어 당겨서 염화나트륨 (NaCl)이라는 이온 성 화합물을 형성합니다.
요약 :
본질적으로, 금속은 전자를 전달함으로써보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수 있기 때문에 비 메탈과 반응합니다. 이 전달은 서로 끌어 당겨지는 반대로 하전 된 이온의 형성을 초래하여 이온 결합을 형성한다.
