에테르는 2 개의 아릴 또는 알킬기에 연결된 산소 원자를 갖는 유기 화학 물질이며, 이는 동일하거나 다를 수있다. 에테르의 표준 공식은 R-O-R, R-O-AR 또는 AR-O-AR이며, R은 알킬을 나타내고 AR은 아릴 그룹을 나타냅니다.
에테르는 일반적으로 기능적 그룹 부착에 기초하여 두 가지 유형으로 분류됩니다. 대칭 에테르는 산소 원자에 연결된 2 개의 유사한 그룹과 산소 원자에 연결된 두 개의 별개의 그룹을 갖는 비대칭 에테르를 갖는다. 에테르는 다양한 물리 화학적 특성을 가지고 있습니다. 우리는 에테르 화학 반응, 화학 및 분자 화합물에서의 의미에 대해 논의 할 것입니다.
에테르
에테르는 2 개의 아릴 또는 알킬기에 연결된 산소 원자에 의해 정의 된 유기 화합물이다. 에테르는 알코올과 유사한 구조를 가지고 있으며 알코올과 에테르는 물과 유사한 구조를 가지고 있습니다. 알코올에서, 알킬기는 물 분자의 하나의 수소 원자를 대체하고, 에테르의 경우, 모든 수소 이온은 알킬 또는 아릴 그룹에 의해 치환된다.
.에테르는 실온에서 무색이며 유쾌한 냄새 나는 액체입니다. 에테르는 알코올보다 밀도가 낮고 수용성이 적고 녹는 점과 끓는점이 낮습니다. 그들은 주로 반응하지 않기 때문에 오일, 지방, 잇몸, 왁스, 수지, 향기, 염료 및 탄화수소의 용매로 사용될 수 있습니다. 특정 에테르 증기는 미티, 토양 살충제 및 훈증제로 사용됩니다. 에테르는 또한 약국 및 의학, 특히 마취제에 도움이됩니다. 때때로 에테르로 알려진‘에틸 에테르’(CH3CH2OCH2CH3)은 1842 년에 수술 마취제로 처음 사용되었습니다.‘메틸 에테르’또는 코데인은 강력한 진통제입니다. 에테르는 가연성이 높기 때문에 주로 '산화 질소'(N2O) 또는 'Halothane (CF3CHCLBR)과 같은 가연성 마취제로 대체되었습니다.
.에틸 에테르는 추출 및 광범위한 화학 반응을위한 우수한 용매이다. 또한 추운 날씨에 디젤 및 가솔린 엔진의 휘발성 초기 유체로 사용됩니다. 디메틸 에테르는 냉매 및 스프레이 추진제입니다. ‘메틸 티-부틸 에테르’는 배기 가스의 질소-산화물 방출을 감소시키는 동시에 옥탄을 증가시키는 휘발유 성분입니다. 에틸렌 글리콜 에테르는 용매 및 가소제로 사용됩니다.
에테르의 물리적 특성
에테르에는 알코올에서 히드 록실 그룹이 보이지 않습니다. 에테르 분자는 급격히 편광 된 OH 결합이 없다면 서로 수소 결합을 형성 할 수 없다. 에테르는 산소에 2 개의 전자가 부족한 것과 같은 장벽을 가지고 있으며, NH 또는 OH 결합이있는 다른 분자와 수소 결합을 만들 수 있습니다. 다른 분자와 함께 수소 원자를 생성하는 성향으로 인해, 에테르는 광범위한 유기 화학 물질과 놀라운 수의 무기 재료를위한 우수한 용매입니다.
.에테르 분자는 서로 수소 결합을 형성 할 수 없기 때문에, 비등점은 유사한 분자 중량 알코올의 끓는점보다 실질적으로 낮다. 예를 들어, 디 에틸 에테르는 끓는점이 35 ℃ / 95 ° F이며, 1- 부탄올의 끓는점은 118 ℃ / 244 ° F입니다. 에테르의 끓는 온도는 유사한 분자량을 갖는 알칸에 상당히 가깝다; 펜탄은 끓는점이 36 ° C / 97 ° F이며, 이는 디 에틸 에테르의 끓는 온도 근처에 있습니다.
에테르 화학 반응
다른 사람들은 주로 반응성에 불활성이지만, 광범위한 비극성 화학 분자에 대한 용매 특성이 우수합니다. 에테르는 높은 용해 전력과 낮은 반응성으로 인해 반응을 달리는 데 적합한 용매입니다.
에테르의 가장 주목할만한 반응은 유압 또는 HI가 그들과 반응 할 때마다 발생하는 산 촉진 파손입니다. 이 반응은 '친 핵성 치환 메커니즘'에 의해 발생합니다. ‘1 차 및 2 차 알킬 에테르’는 SN2 메커니즘을 사용하여 벤질, 3 차 및 아크릴 에테르가 SN1에 의해 분리됩니다. 메틸 이소 프로필 에테르와 HI의 상호 작용은 고전적인 SN2 반응입니다.
에테르 산성 절단
SN2 또는 SN1 메커니즘에 의해, 수소 또는 HI의 수성 농도는 에테르를 알코올 및 알킬 할라이드 생성물로 분해하는 경향이있다. 에테르가 1 차, 이차 또는 메틸 알킬 화합물에만 연결된 경우, SN2 메커니즘을 이용한 선택적 절단이 일반적으로 발생합니다. 강산은 먼저 에테르 산소를 양성합니다. 생성 된 할리 드 접합체 염기는 덜 치환기 방해 알킬 치환기에서 양성자 화 된 에테르를 쳐서 할로겐 생성물의 형성을 초래한다. 에테르의 훨씬 더 많은 치환기 방해 알킬 치환기가 떠나는 그룹으로 배출되어 알코올 생성물을 형성합니다.
.에테르의 페닐기는 산성 파괴의 SN2 반응에 참여할 수 없다는 점에 유의해야한다. 페닐기가 존재하는 경우, 할라이드 뉴 클레오 파일은 다른 알킬 치환기를 우선적으로 공격하여 생성물의 페놀을 초래할 것이다.
.결론
에테르는 낮은 반응성으로 인해 유용한 용매입니다. 대부분은 하이드로브로 산 또는 HBR에 의해 절단되어 '알킬 브로마이드'또는 하이드로 요오드 산으로 알킬 요오드 라이드를 생성 할 수 있습니다. 반면에,자가 독창성은 공기 중의 화학 물질의 자연 산화입니다. 에테르는 산소의 존재 하에서 천천히 자극을 만들어 히드로 로산화물과 다이얼킬 퍼 옥시를 생성한다. 이러한 산화제는 집중되거나 가열되면 폭발 할 수 있습니다. 이러한 폭발을 피하기 위해, 에테르는 소량으로만 조달되고, 잘 정리 된 가방에 저장되고 가능한 빨리 사용됩니다.
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