물 이온화
* 과정 : 물 분자 (HulO)는 자발적으로 이온화 될 수 있으며, 이는 수소 이온 (H⁺)과 수산화 이온 (OHA)으로 분리됩니다. 이 과정은 가역적입니다.
* 방정식 :
2H⇌O (L) ⇌ HATER (aq) + OH태 (aq)
(이 방정식은 종종 h₂o (l) ⇌ h⁺ (aq) + oh a (aq)로 단순화되지만, H 그것은 실제로 용액에서 하이드로 늄 이온, H₃O⁺로 존재한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다).
평형
* 동일한 양 : 순수한 물에서, 이온화 속도는 재 연관 속도와 동일하다. 이는 평형에서 수소 이온 (H⁺)의 농도가 수산화물 이온의 농도와 동일하다는 것을 의미한다.
* kw : 물에 대한 ION 생성물 KW는이 평형을 나타냅니다.
* kw =[h [] [OH태] =1.0 x 10 ¹⁴ 25 ° C에서
* pH 및 POH : pH 및 POH 스케일은 각각 수소 및 수산화물 이온의 농도에 기초한다. 순수한 물에서 pH와 POH는 모두 7입니다.
평형의 중요성
이 동적 평형은 다음과 같습니다.
* pH 균형 유지 : 동일한 농도의 H of 및 OH태는 물 중립을 유지하는 데 도움이됩니다.
* 산-염기 반응 : H concentr 또는 OH태의 농도의 변화는 평형을 이동하여 용액의 산도 또는 알칼리도에 영향을 줄 수 있습니다.
키 포인트
* 물은 끊임없이 이온화되고 다시 연관됩니다.
* 평형은 순수한 물에서 동일한 농도의 H⁺ 및 OH태를 초래합니다.
*이 평형은 산-염기 화학을 이해하는 데 필수적입니다.
