이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 그룹 16 요소 : 그룹 16의 모든 요소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 이 공유 특성은 그들이 함께 그룹화 된 이유입니다.
* 황의 전자 구성 : 황은 원자 수가 16입니다. 전자 구성은 2, 8, 6입니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘 (세 번째 쉘)에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
6 개의 원자가 전자를 갖는이 공통 특징은 그룹 16의 모든 요소에 대해 유사한 화학적 특성을 초래합니다.
* -2 전하를 갖는 음이온을 형성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 경향 : 안정적인 옥켓 구성을 달성하지 못하는 두 개의 전자이기 때문입니다.
* 공유 화합물의 형성 : 그들은 종종 다른 비금속과 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
* 산화 상태 : 황은 다양한 산화 상태를 가질 수 있지만 -2는 두 개의 전자를 얻는 경향으로 인해 가장 흔합니다.
따라서, 그룹 16에서 황의 배치는 공유 된 전자 구조와 그에 따른 화학적 거동을 해당 그룹의 다른 요소와 반영합니다.
