1. 용액의 몰이를 계산하십시오 :
* NaCl의 몰 질량 : 58.44 g/mol
* NaCl의 두더지 : (3.40 g NaCl) / (58.44 g / mol) =0.0582 mol NaCl
* 물 질량 (kg) : 148 ml * (1 g/ml) * (1 kg/1000 g) =0.148 kg
* molality (m) : (0.0582 mol NaCl) / (0.148 kg 물) =0.393 mol / kg
2. 비등점 높이를 계산하십시오 :
* 물에 대한 비등점 고도 상수 (kb) : 0.512 ° C/m
* naCl의 Van't Hoff Factor (i) : 2 (NaCl은 용액에서 2 이온으로 분리됩니다 :Na+ 및 Cl-)
* 비등점 고도 (ΔTB) : I * KB * M =2 * 0.512 ° C/M * 0.393 mol/kg =0.404 ° C
3. 새로운 끓는점을 결정하십시오 :
* 물의 정상 끓는점 : 100 ° C
* 새로운 끓는점 : 100 ° C + 0.404 ° C = 100.404 ° C
따라서 바닷물 용액의 비등점 상승은 0.404 ° C이고 새로운 끓는점은 100.404 ° C입니다. .
