1. 반응 이해 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) + 92 kj
이것은 1 몰의 질소가 3 몰의 수소와 반응하여 2 몰의 암모니아를 생성하여 92 kJ의 에너지를 방출한다는 것을 알려줍니다.
2. 질소 몰당 방출 된 에너지 :
92 kJ가 1 몰의 질소에 대해 방출되기 때문에, 질소 몰당 방출 된 에너지는 92 kJ/mol입니다.
3. 0.42 몰의 질소에 대해 방출 된 에너지를 계산하십시오 :
0.42 몰의 질소에 대해 방출 된 에너지를 찾으려면 두더지 당 에너지에 두더지의 수를 곱하십시오.
방출 된 에너지 =(92 kj/mol) * (0.42 mol) = 38.64 kj
따라서, 0.42 몰의 질소가 수소와 반응하여 암모니아를 형성 할 때 38.64 kJ의 에너지가 방출 될 것입니다.
