* 화학 결합 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 전자입니다. 그들은 다른 원자와의 화학 결합 형성에 참여합니다. 이 전자가 상호 작용하는 방식은 원자가 전자를 쉽게 얻거나 잃거나 공유 할 것인지를 결정합니다.
* 전자를 얻거나 잃는 경향 : 거의 전체 원자가 쉘 (7 개의 원자가 전자를 가진 할로겐과 같은)을 갖는 요소는 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 거의 빈 원자가 쉘 (원자가 전자가있는 알칼리 금속)을 가진 요소는 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 전기 양성 및 전기 음성 : 전자를 쉽게 잃는 요소는 전기 양성으로 간주되는 반면, 전자를 쉽게 얻는 요소는 전기 음성입니다. 이러한 특성은 요소가 서로 어떻게 반응하는지에 큰 영향을 미칩니다.
* 주기율표의 반응성 추세 : 주기적인 테이블에서 그룹을 아래로 이동함에 따라 원자가 전자는 핵에서 멀어지고 더 쉽게 손실되어 반응성이 증가합니다. 기간 동안, 핵 전하가 증가하면 원자가 전자가 더 단단히 유치되어 반응성이 감소합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 원자가 전자가 1 개 있습니다. 이 전자를 쉽게 잃어 양의 이온을 형성하여 반응성이 높습니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 음의 이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻는다.
요약하면, 원자가 전자는 원소의 반응성에 중요한 역할을한다. 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향은 원소가 서로 상호 작용하는 방식에 직접 영향을 미치고 화학 화합물을 형성하는 경향이 있습니다.
