* 이온 결합 : 염화나트륨은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성됩니다. 이들 이온은 단단하고 결정질 격자로 배열된다.
* 고정 된 이온 : 고체 상태에서, 이들 이온은 결정 구조 내에서 고정 된 위치로 유지된다. 그들은 자유롭게 움직일 수 없으며, 이는 전기 전도성에 중요합니다.
* 무료 충전 운송 업체 : 물질이 전기를 전도하려면 전류를 움직이고 운반 할 수있는 무료 충전 캐리어가 필요합니다. 고체 NaCl에서는이 움직임을 촉진하기위한 자유 전자 또는 이온이 없습니다.
다음은 NaCl이 전기를 수행하는 방법입니다.
* 용융 상태 (액체) : NaCl이 녹을 때 이온 결합이 파손되고 이온이 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이 모바일 이온은 충전 담체 역할을하여 용융 NACL이 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 수용액 : 물에 용해 될 때, NaCl은 그의 구성 이온 (Na+ 및 Cl-)에 분리하여 다시 자유롭게 움직일 수있어 용액을 전기 도체로 만듭니다.
요약 : 고체 염화나트륨은 이온이 결정 격자에 고정되어 있기 때문에 전기를 전도하지 않습니다. 용융 상태에 있거나 물에 용해 될 때만 유리 이온은 전기 전도성을 허용합니다.
