인간의 두뇌는 정말 큰 숫자와 실제로 작은 숫자에 대해 생각하는 데 어려움을 겪고 있습니다. 화학 실험실에서, 당신은 종종 둘 다에 직면하게 될 것입니다.
실험실에서 작업 할 간단한 소금 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다. 솔루션을 볼 수있을만큼 쉽습니다. 명확하고 수성입니다. 그러나이 용액에 얼마나 많은 개별 소금이 있는지 어떻게 알 수 있습니까?
솔루션을보고 파악할 수는 없습니다. 용액에서 분자를 세는 것은 항아리의 젤리 빈을 계산하는 것만 큼 간단하지 않습니다. 분자를 시도하고보기 위해 가벼운 현미경으로 용액 샘플을 터뜨릴 수는 없습니다. 그들은 단순히 너무 작습니다!
그렇다면 얼마나 많은 소금 분자가 있는지 어떻게 설명 할 수 있습니까? 열쇠는 avogadro의 번호 입니다 .
Avogadro의 번호는 무엇입니까?
소금 용액 안에는 분자를 볼 수 없을뿐만 아니라 그 중 톤이 있습니다. 사실, 너무 많은 것이있어서 그 수를 실제로 이해하기가 매우 어려울 수 있습니다. 당신은 매우 작은 입자를 다루고 있습니다. 그러나 화학은 반응 예측 및 솔루션 만들기를 포함하여 여러 가지 이유로 얼마나 많은 입자 수에 대한 지식을 요구합니다.
당신은 분자의 수와 이것이 용액을 만들 때 문제의 구성 요소를 평가하고 있기 때문에 분자의 수와 질량과 관련된 방법을 알아야합니다. 예를 들어, 소금 용액에 필요한 개별 수의 분자를 계산하지 않습니다. 대신 원하는 분자의 수에 해당하는 용질량의 양을 측정합니다.
두더지 수많은 작은 분자의 헤아릴 수없는 세계 사이의 다리를 허용하고 실제로 물질을 측정하고 그들과 함께 일할 수 있습니다. 물질의 두더지는 그 물질의 6.022 x 10 입자를 함유한다. 이것은 Avogadro의 번호입니다.
따라서 두더지는 집단 수입니다. 친숙 할 수있는 또 다른 집단 번호와 비슷합니다. 수십 개의 도넛은 항상 12 개의 도넛이며 12 개의 플라밍고는 항상 12 개의 플라밍고입니다.
같은 방식으로, 도넛의 두더지는 6.022 x 10 도넛이며, 플라밍고스의 두더지는 6.022 x 10 플라밍고가 될 것입니다. NaCl의 몰은 또한 NaCl의 6.022 x 10 분자 일 것이다.
두더지와 질량 사이의 관계는 어금니 질량 또는 물질의 한 몰에서 그램의 수로 알려져 있습니다. 임의의 요소에 대한 어금니 질량은 주기율표의 기호 아래에서 찾을 수 있습니다.
예를 들어, 탄소의 몰 질량은 12.01 g/mol입니다. 이것은 하나의 탄소에 12.01 그램의 탄소가 있음을 의미합니다.
Avogadro의 수를 사용하여 분자 수를 계산합니다
2 몰의 NaCl이 있다고 가정 해 봅시다. NaCl의 분자는 몇 명입니까? Avogadro의 번호를 사용할 수있는 곳입니다.
따라서, 2 몰의 NaCl은 NaCl의 1.2 x 10 분자를 함유한다.
2 몰 대신 2 그램을 받았다면 NaCl. NaCl의 분자는 몇 개가 포함되어 있습니까?
이것을 알아 내려면 58.44 g/mol 인 NaCl의 몰 질량이 필요합니다. 먼저, 어금니 질량을 사용하여 그램을 몰로 변환 한 다음 Avogadro의 숫자를 사용하여 분자 수를 찾으십시오.
이 계산은 2 그램의 NaCl에 2.1 x 10 분자의 NaCl 분자가 있음을 알려줍니다.
