동결 지점 우울증
동결 지점 우울증은 공동 속성으로, 이는 특정 정체성이 아니라 용액의 용질 입자의 * 수 *에 의존한다는 것을 의미합니다.
* 더 많은 입자 =더 큰 우울증 : 용매에 첨가할수록 용매에 첨가할수록 솔벤트가 고체 격자 구조를 형성하는 능력을 더 많이 방해하여 동결 점을 더 낮게 만듭니다.
해리 대 비 용사
* naCl : NaCl이 물에 용해 될 때, 그것은 * na+와 cl- 이온으로 분리 *합니다. 이는 하나의 NaCl이 용액에서 2 몰의 입자를 생성한다는 것을 의미합니다.
* 수 크로스 : 반면에 자당은 물에 해리되지 않는 분자 화합물입니다. 하나의 자당은 용액에서 하나의 두더지의 입자로 남아있다.
"Van't Hoff Factor"
"Van't Hoff Factor"(i)는 용액에서 생산하는 입자의 수를 설명합니다.
* i =1 수 크로스와 같은 비 해독 용질 용.
* i =2 NaCl (및 2 개의 이온으로 분리하는 다른 이온 성 화합물).
방정식
동결 지점 우울증 (ΔTF)은 다음 방정식을 사용하여 계산됩니다.
ΔTf =i * kf * m
어디:
* KF는 용매에 대한 동결 지점 우울증 상수입니다 (이 경우 물)
* m은 용액의 몰입니다 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
왜 정확히 두 번이 아닌가?
NaCl의 "I"요소는 2이고 수 크로스의 경우 1이지만 실제 동결 지점 우울증은 정확히 두 배나 많지 않을 수 있습니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 이온 상호 작용 : NaCl 용액의 이온은 서로 상호 작용하여 효과적인 입자 수를 줄일 수 있습니다.
* 농도 효과 : 동결 지점 우울증은 더 높은 농도에서 몰 리이트에 덜 비례합니다.
요약 :
NaCl은 수 크로스보다 물의 동결 지점을 수정 단위 당 2 개의 입자로 분리하기 때문에 수 크로스보다 더 낮은 수 크로스보다 더 낮은 반면, 자당은 하나의 입자로 남아 있습니다. 그러나 이온 상호 작용 및 집중 효과와 같은 요인으로 인해 실제 우울증은 정확히 두 번 아닐 수 있습니다.
