1. 가스는 작은 입자로 구성됩니다. 이 입자는 그들 사이의 공간에 비해 무시할만한 부피를 가진 점 질량으로 간주됩니다. 이것이 바로 가스가 압축성이 높은 이유입니다.
2. 입자는 일정한 무작위 운동입니다. 그들은 서로 또는 컨테이너 벽과 충돌 할 때까지 직선으로 움직입니다. 충돌은 완벽하게 탄력적이므로 충돌 중에 에너지가 손실되지 않습니다.
3. 가스 입자 사이에는 매력적이거나 반발력이 없습니다. 이것은 충돌 중에 입자가 서로 독립적으로 움직임을 의미합니다.
4. 가스 입자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 직접 비례합니다. 이것은 온도가 증가함에 따라 입자가 더 빠르게 움직이고 운동 에너지가 더 높다는 것을 의미합니다.
5. 가스의 압력은 용기 벽과 가스 입자의 충돌로 인해 발생합니다. 충돌이 많을수록 압력이 높아집니다.
KMT 모델의 의미 :
* 가스 팽창 : 입자는 일정한 운동을하고 전체 용기를 채우기 위해 퍼져 나갔다.
* 가스 압축성 : 입자 사이의 넓은 공간은 쉽게 압축 할 수 있습니다.
* 확산 : 다른 가스의 입자는 임의의 움직임으로 인해 쉽게 혼합됩니다.
* 가스 압력 : 압력은 용기 벽과 가스 입자의 충돌로 인해 발생합니다.
* 이상적인 가스 법칙 : KMT 모델은 압력, 부피, 온도 및 가스의 두더지와 관련된 이상적인 가스 법칙의 기초를 제공합니다.
KMT 모델의 한계 :
* 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다. 이는 이러한 조건에서 분자간 힘이 중요해지기 때문입니다.
* 이 모델은 Van der Waals Forces와 같은 입자 간의 복잡한 상호 작용을 설명하지 않습니다.
한계에도 불구하고 KMT 모델은 가스의 행동을 이해하고 광범위한 현상을 설명하는 강력한 도구입니다.
