이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 액체 상태에서 분자를 함께 보유하는 1 차 힘은 반 데르 발스 힘이다. 이 힘은 분자의 크기와 분극성에 따라 증가합니다.
* 크기 및 분극성 : 셀레늄은 황보다 더 크고 편광 가능합니다. 이는 수소 셀레 나이드 분자의 전자 구름이 왜곡하기가 더 쉬워서 일시적인 쌍극자 (런던 분산 힘)를 초래한다는 것을 의미합니다.
* 수소 결합 : 물에서만큼 강하지는 않지만 황화수소는 약한 수소 결합을 나타내며, 이는 수소 셀레 나이드에 비해 약간 더 높은 끓는점에 기여합니다.
그러나
HALS는 HATSE보다 높은 끓는점을 가지지 만, 관련된 분자간 힘이 약화되어 여전히 상대적으로 낮은 끓는점 화합물입니다.
대략적인 끓는점은 다음과 같습니다.
* 황화수소 (H₂S) : -60 ° C (-76 ° F)
* 수소 셀레 나이드 (h₂se) : -41 ° C (-42 ° F)
