기본 이해 :
* 인산 나트륨 (NA3PO4)은 약산 (H3PO4)과 강한 염기 (NAOH)의 염입니다. 이는 솔루션이 약간 기본적인 경향이 있음을 의미합니다 (pH> 7).
* 용액의 pH는 수소 이온 (H+) 농도의 척도입니다.
온도 및 pH :
* 온도가 증가함에 따라 물의 이온화가 증가합니다. 이는 더 많은 H+ 이온이 방출되어 PH가 약간 감소 함을 의미합니다 (즉, 용액이 약간 더 산성이됩니다).
* 약산 (H3PO4)의 이온화도 온도에 따라 증가합니다. 이것은 더 많은 H+ 이온을 방출하여 pH의 약간의 감소에 기여합니다.
주요 고려 사항 :
* PH에 대한 온도의 영향은 인산 나트륨 용액에 대해 상대적으로 작습니다. pH에 영향을 미치는 주요 요인은 온도가 아닌 용액의 농도입니다.
* 온도에 따른 pH의 특이 적 변화는 인산 나트륨 용액의 초기 농도 및 온도 범위에 따라 다릅니다. 예를 들어, 매우 희석 된 솔루션은 농축 용액보다 pH의 더 눈에 띄는 변화를 경험할 수 있습니다.
* 버퍼링 용량 : 인산 나트륨 용액은 완충 용량을 나타내며, 이는 pH의 상당한 변화에 저항한다는 것을 의미합니다. 이것은 인산염 이온 (PO43-)과 그의 컨쥬 게이트 산 (HPO42-)의 존재 때문이다.
요약 :
온도는 인산 나트륨 용액의 pH에 약간의 영향을 미치지 만 일반적으로 농도에 비해 2 차 효과입니다. 용액은 일반적으로 온도가 증가함에 따라 약간 더 산성이 될 것이지만, 용액의 버퍼링 용량은 이러한 변화를 최소화하는 데 도움이됩니다.
