1. 화학식을 이해하십시오
염화나트륨 (NaCl)은 1 :1 비의 나트륨 (Na+) 이온 대 클로라이드 (Cl-) 이온을 갖는다. 이것은 모든 클로라이드 이온을 의미하며 하나의 나트륨 이온이 있습니다.
2. 클로라이드의 두더지를 계산하십시오
* 클로라이드 (Cl)의 몰 질량을 찾으십시오. 염소의 몰 질량은 35.45 g/mol입니다.
* 클로라이드의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
25.75 g Cl / 35.45 g / mol Cl =0.727 mol Cl
3. 나트륨 몰을 계산하십시오
* 화학 공식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 모든 염화물 이온에 대해 하나의 나트륨 이온이 있기 때문에 0.727 mol의 나트륨 이온이 있습니다.
4. 나트륨 이온의 수를 계산하십시오
* Avogadro의 번호 : 6.022 x 10^23 이온/몰
* Avogadro의 수에 의해 나트륨 몰에 곱하십시오. 0.727 mol na x 6.022 x 10^23 이온/mol =4.38 x 10^23 나트륨 이온
따라서 25.75 그램의 염화물에 약 4.38 x 10^23 개의 나트륨 이온이 있습니다.
