1. 시작점 :
* 나트륨 (NA) 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL) 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 옥트 규칙 :
* 원자는 8 개의 전자 (고귀한 가스와 같은)의 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이것을 옥틴 규칙이라고합니다.
3. 전자 전송 :
* 나트륨 (NA) 고귀한 가스 네온 (NE)과 같은 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 하나의 원자가 전자를 잃고 싶어합니다. 이것은 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)입니다.
* 염소 (CL) 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 비슷한 옥셋을 완성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다. 이것은 음으로 하전 된 이온 (cl-)입니다.
4. 이온 결합 형성 :
* Na+와 Cl-의 반대 전하는 서로 정전기 적으로 유인되어 이온 결합을 형성합니다.
* 결과 화합물 인 NaCl은 양수 및 음전하의 균형으로 인해 중립 전하가 있습니다.
5. 격자 구조 :
* NaCl은 개별 분자로 존재하지 않습니다. 대신, 그것은 Na+ 및 클리온이 정전기력에 의해 함께 유지되는 반복 패턴으로 배열되는 결정 격자 구조를 형성한다.
요약 :
옥트 규칙은 나트륨과 염소가 반응하여 NaCl을 형성하는 이유를 설명하는 데 도움이됩니다. 나트륨은 안정적인 낙지를 달성하기 위해 전자를 잃고, 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들이고 이온 결합과 안정적인 결정 격자 구조를 형성합니다.
