원자력과 원자가의 차이

주요 차이 - 원자 vs 원자가

원자와 원자가는 원자와 분자와 관련하여 종종 사용되는 두 가지 화학 용어입니다. 원자력은 분자에 존재하는 원자의 수입니다. 원자가는 안정화되기 위해 원자가 잃어 버리거나 얻거나 공유 해야하는 최대 전자 수입니다. 따라서 이들은 원자와 분자의 두 가지 특성입니다. 원자력과 원자가의 주요 차이점은 원자력이 분자 특성을 설명하는 반면 원자가는 원소 속성을 설명한다는 것입니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. 원자력이란?
- 정의, 예제가있는 유형
2. 원자가
- 정의, 예제 에 대한 설명
3. 원자력과 원자가의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :원자력, 규조토, 전자 구성, 불활성 가스, 모노 토미, 다 원자, 황, 원자가

원자가

원자력은 분자에 존재하는 총 원자 수입니다. 이 정의에 따르면, 분자는 분자의 원자력에 따라 그룹으로 나눌 수있다. 예를 들어, 분자는 모노 토믹, 규조토, 삼중 원 또는 다 원자 일 수 있습니다. 단일 원자체 화합물은 단일 원자로 구성됩니다. 예를 들어, 헬륨 (HE), 아르곤 (AR) 등과 같은 불활성 가스는 모노 토믹 화합물입니다. 규정 성 화합물은 하나의 분자 당 2 개의 원자로 구성된다. 예 :산소 가스 (O ₂ ), 질소 가스 (n ₂ ), 염소 가스 (Cl ₂ ), 등.

원자력의 상징은 "a"입니다. 따라서, 모노 토믹 화합물의 경우, a =1 및 규조토 화합물의 경우 a =2. 다 원자 화합물의 경우 원자력은 큰 값입니다. 이것은 다 원자 분자가 다수의 원자로 구성되기 때문입니다.

그림 1 :다 원자 분자

동일한 그룹 (주기 테이블)의 요소에 의해 형성된 화합물의 원자력이 고려 될 때, 우리는 해당 화합물의 화학적 및 물리적 특성에서의 관계를 관찰 할 수 있습니다. 예를 들어, 모든 불활성 가스는 유사한 화학적 특성을 갖는 모노 나이마 성 화합물입니다. 일부 화합물은 화학적 및 물리적 특성에서 서로 크게 다르지만, 이들 화합물의 원자력에 따라 동일한 그룹의 화합물에 속할 수있다. 예를 들어, cl ₂ I ₂ 인 기체 화합물입니다 실온에서 고체입니다. 그러나 이들 화합물은 원자력 값이 고려 될 때 규조적 화합물이다.

analency

원자가는 안정화되기 위해 원자가 잃어 버리거나, 얻거나 공유 할 수있는 최대 전자 수로 정의 될 수 있습니다. 금속 및 비금속의 경우, 옥트 규칙은 가장 안정적인 형태의 원자를 설명합니다. 원자의 가장 바깥 쪽 쉘의 수가 8 개의 전자로 완전히 채워지면 그 구성이 안정적이라고 말합니다. 다시 말해, S 및 P 하위 궤도가 완전히 채워져 NSNP를 갖는 경우 안정적입니다. 당연히, 고귀한 가스 원자는이 전자 구성을 갖는다. 따라서 다른 요소는 옥트 규칙에 순종하기 위해 전자를 잃고, 얻거나 공유해야합니다. 이 안정화 과정에 관련된 최대 전자 수는 해당 원자의 원자가라고합니다.

황을 예로 생각해 봅시다. 황의 원자가는 다음과 같이 결정될 수있다.