1. 물의 극성 :
* 물 분자 (h₂o)는 polar 입니다 . 이것은 수소쪽에 약간 양전하가 있고 산소쪽에 약간의 음전하가 있음을 의미합니다.
*이 극성은 산소가 수소보다 전기 음성이기 때문에 공유 전자를 더 강하게 끌어 들이기 때문에 발생합니다.
2. 염화나트륨의 이온 성질 :
* 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na⁺) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL)으로 구성됩니다.
*이 이온은 강력한 정전기 관광 명소 (이온 결합)에 의해 함께 유지됩니다.
3. 용해 과정 :
* 클로라이드 나트륨을 물에 첨가하면 극성 물 분자가 이온을 둘러싸고 있습니다.
* 약간 양수 물 분자의 수소 끝은 음으로 하전 된 에 끌린다. 클로라이드 이온 (cl).
* 약간 음수 물 분자의 산소 끝은 긍정적으로 하전 된 에 끌립니다. 나트륨 이온 (na ().
*이 관광 명소는 ion-dipole 상호 작용이라고합니다 .
* 이러한 상호 작용은 결정 격자에서 나트륨과 클로라이드 이온을 함께 고정하는 정전기력을 극복 할 수있을 정도로 강력합니다.
* 물 분자는 이온을 효과적으로 당겨 이온 결합을 깨고 소금이 용해됩니다.
본질적으로 :
수소 결합을 형성하는 능력을 갖는 물 분자의 극성 특성은 염화나트륨의 이온과 강하게 상호 작용하여 이온 격자를 방해하고 염을 용해시킬 수있게한다.
키 포인트 :
* 수소 결합은 NaCl 용해에 직접 관여하지 않습니다. 그것은 물의 극성과 그 결과 이온 다이폴 상호 작용이 중요한 것입니다.
* NaCl과 같은 이온 성 화합물에 대한 용매 역할을하는 물의 능력은 극성의 결과입니다.
* 염화나트륨을 용해시키는 과정은 용 매화 의 예입니다. 용매 분자가 둘러싸고 별도의 용질 입자가있는 곳.
