금속 결합 :
* 금속 원자 : 금속은 전자의 "바다"로 둘러싸인 양으로 하전 된 금속 이온의 격자로 구성됩니다. 이 전자는 특정 원자에 결합되지 않으며 전체 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 강하고 비 방향 : 금속 결합은 강력하고 비 방향성이므로 이온과 전자 사이의 매력은 모든 방향에서 동일합니다. 이를 통해 원자를 밀접하게 포장하여 밀도가 높고 전도도가 우수합니다.
* 결정 구조 : 금속은 일반적으로 얼굴 중심 입방 (FCC), 바디 중심 입방 (BCC) 및 육각형 근접 포장 (HCP)과 같은 다양한 결정 구조를 나타냅니다. 이들 구조는 금속 원자의 크기와 포장에 의해 결정된다.
이온 결합 :
* 이온 : 이온 성 화합물은 정전기력에 의해 함께 유지 된 반대로 하전 된 이온으로 구성됩니다. 이들 이온은 전형적으로 전자를 금속에서 비 금속으로 전달함으로써 형성된다.
* 강하고 방향성 : 이온의 결합은 강력하고 방향성이므로 매력적인 힘은 반대로 하전 된 이온 사이에서 가장 강합니다. 이것은 특정 기하학적 배열을 갖는 더 많은 순서 구조로 이어집니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 일반적으로 얼굴 중심 입방 (NaCl 구조) 또는 간단한 입방 (CSCL 구조)과 같은 단순한 결정 구조를 채택합니다. 이 구조는 정전기 반발을 최소화하고 인력을 최대화하기 위해 이온의 전하 및 크기에 의해 결정됩니다.
주요 차이점 :
* 본딩 : 금속은 전자 및 비 방향 결합을 갖는 반면, 이온 성 화합물에는 국소화 된 전자 및 방향 결합이 있습니다.
* 전도도 : 금속은 자유롭게 움직이는 전자로 인해 열과 전기의 우수한 도체이며, 이온 성 화합물은 일반적으로 고체 상태의 절연체입니다.
* 가변성과 연성 : 금속 이온이 본드를 깨지 않고 서로 지나가는 능력으로 인해 금속은 가단성 (시트로 망치질 수 있음)이며 연성 (와이어로 끌릴 수 있음). 이온 성 화합물은 일반적으로 부서지기 쉬우 며 강한 방향성 결합으로 인해 스트레스에 따라 산산조각이납니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : NaCl은 NA+ 및 클리온이 번갈아 가며 얼굴 중심 입방 (FCC) 구조를 채택합니다.
* 클로라이드 (CSCL) : CSCL은 큐브 중심에 CS+ 이온이있는 간단한 입방 구조를 채택하고 각 구석에 클리온이 있습니다.
* 구리 (Cu) : 구리는 얼굴 중심 입방 (FCC) 구조를 가지고 있습니다.
결합 및 구조의 차이를 이해하면 금속 및 이온 성 화합물의 다른 특성을 설명합니다.
