다음은 반응의 고장입니다.
* 염소 (Cl₂)는 산화 상태가 0 인 중성 분자입니다.
* 감소는 전자의 이득을 포함하여 산화 상태가 감소합니다.
* 이 경우, 염소는 원자 당 하나의 전자를 얻기 위해 -1의 산화 상태를 갖는 염화물 이온 (Cl⁻)을 형성합니다. .
예 :
염소 금속 (NA)과 염소 나트륨 (NACL)을 형성하는 반응은 염소 감소의 전형적인 예입니다.
```
2NA (S) + CL s (G) → 2NaCl (S)
```
설명 :
*이 반응에서 염소 (CL₂)는 클로라이드 이온 (Cl⁻)으로 감소된다.
* 각 염소 원자는 하나의 전자를 얻어 산화 상태가 0에서 -1로 감소합니다.
* 나트륨 (NA)은 나트륨 이온 (Na⁺)으로 산화되어 원자 당 하나의 전자를 잃어 버린다.
염소를 줄이는 다른 방법 :
염소는 다음과 같은 다른 방식으로 감소 될 수 있습니다.
* 전기 분해 : 염화물 이온을 함유 한 용액에 전류를 적용하면 염화물 이온이 전자를 얻고 염소 가스를 형성 할 수 있습니다.
* 감소 제와의 반응 : 수소 (HAT) 또는 아연 (ZN)과 같은 특정 환원제는 염화물 이온을 형성하기 위해 염소와 반응 할 수 있습니다.
요약 :
염소의 환원은 염소 원자에 의한 전자의 이득을 포함하여 염화 이온 (CL)의 형성을 초래한다. 이 과정은 다양한 화학 반응 및 산업 공정에서 중요합니다.
