이유는 다음과 같습니다.
* 전자 친화력 전자가 음의 이온을 형성하기 위해 중성 원자에 첨가 될 때 에너지의 변화입니다. 전자 친화력이 높을수록 원자는 전자를 얻는 경향이 더 큽니다.
* 산소 황보다 원자 반경이 작습니다. 이것은 산소에 첨가 된 전자가 핵에 더 가깝고 더 강한 인력을 경험한다는 것을 의미합니다. 그러나, 산소는 이미 상대적으로 높은 전기 음성 성을 가지므로 전자-전자 반발로 인해 다른 전자를 첨가하기가 더 어렵다.
* 황 더 큰 원자 반경을 가지며, 핵에서 첨가 된 전자를 더 두 배로 배치합니다. 이 약한 인력은 황이 산소보다 전자가 적어 전자-전자 반발력이 적고 전자가 첨가 된 전자에 대한 전반적인 인력이 더 크다는 사실에 의해 보상된다.
따라서, 더 작은 크기의 산소에도 불구하고, 황은 더 높은 전자 친화력을 갖는다.
