이유는 다음과 같습니다.
* 황의 자연 상태 : 황은 중성 상태에 16 개의 전자를 가지고 있습니다.
* 황의 전자 구성 : 황의 전자 구성은 2-8-6입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향이 있습니다.
* 황화물 이온 형성 : 유황은 2 개의 전자를 얻기 위해 전체 옥셋 (2-8-8)을 달성하고 황화물 이온 (S²⁻)이됩니다.
