1. 주어진 정보를 이해하십시오 :
* 질량 별 : 28.89% NH3는 100g의 용액이 28.89g의 NH3을 함유 함을 의미한다.
* 밀도 : 0.8960 g/ml의 용액 1 ml의 질량은 0.8960 g을 의미한다.
2. 암모니아의 몰 질량을 계산하십시오 (NH3) :
* n (질소) =14.01 g/mol
* H (수소) =1.01 g/mol
* NH3의 어금니 질량 =14.01 + (3 * 1.01) =17.04 g/mol
3. 1 리터의 용액으로 암모니아의 질량을 결정하십시오 :
* 밀도가 g/ml이므로 1 L로 ML :1 L =1000 ml로 변환합니다.
* 1 L 용액의 질량 =(0.8960 g/ml) * (1000 ml) =896 g
* 1 L 용액에서 NH3 질량 =(28.89/100) * 896 g =259.3 g
4. 암모니아 몰의 수를 계산하십시오 :
* NH3의 두더지 =(NH3의 질량) / (NH3의 몰 질량)
* NH3의 두더지 =259.3 g / 17.04 g / mol =15.22 mol
5. 몰비를 계산하십시오 :
* Molarity (m) =(용질의 몰) / (리터의 용액의 부피)
* Molarity =15.22 mol / 1 l =15.22 m
따라서, 농축 암모니아 용액의 몰토리는 15.22 m이다. .
