* 유사한 전자 구성 : 불소와 염소는 모두 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 껍질)에 7 개의 전자를 가지고 있습니다. 이것은 그들에게 고귀한 가스와 같은 안정적인 옥트 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있습니다. 전자를 얻는 경향은 그들의 반응성을 할로겐으로 정의하는 것입니다.
* 비금속 : 두 요소 모두 비금속이므로 전도도 및 가단성과 같은 금속성 특성이 부족합니다.
* 높은 전기 음성 : 그들은 전기 음성이 높기 때문에 결합으로 전자를 강력하게 끌어들입니다.
* 반응성 비금속 : 이들은 반응성이 높은 비금속이며, 금속과 이온 결합을 쉽게 형성하고 다른 비금속과 공유 결합을 형성한다.
그러나 몇 가지 주요 차이점도 있습니다 :
* 원자 크기 : 불소는 전자 껍질이 적기 때문에 염소보다 작습니다.
* 전기 음성 : 불소는 모든 원소의 전기성이 가장 높으므로 염소보다 더 반응성이 높습니다.
* 끓는 지점과 용융점 : 불소는 실온에서 가스로 존재하는 반면 염소는 실온에서 가스이지만 압력 하에서 쉽게 액화됩니다. 이것은 불소 분자와 비교하여 염소 분자 사이의 더 강한 분자간 힘 때문입니다.
요약하면, 불소와 염소 사이의 유사성은 주기성 테이블의 공유 위치에서 발생하여 유사한 전자 구성과 전자를 얻는 경향이 강해집니다. 그러나, 그들의 차이는 주로 원자의 크기와 전기 음성성에 기인하여 반응성과 물리적 특성에 영향을 미칩니다.
