비금속 :
* 할로겐 : 세슘은 할로겐 (플루오린, 염소, 브로민, 요오드 및 아스타틴)과의 이온 성 결합을 쉽게 형성하여 CSF (세슘 플루오 라이드), CSCL (세슘 염화물), CSBR (Cesium Bromide), CSI (Cesium iodide)와 같은 염을 생성합니다.
* 산소 : 세슘은 산화물 CS₂O (산화 세슘) 및 CS₂O₂ 및 CSO와 같은 다른 산화물을 형성합니다.
* 황 : 세슘은 CS₂S (세슘 황화물)와 같은 황화물을 형성 할 수 있습니다.
* 질소 : 세슘은 CS₃N (Cesium Nitriide)과 같은 질화물을 형성 할 수 있습니다.
* 인 : 세슘은 CS₃P (Cesium phosphide)와 같은 포스 파이드를 형성 할 수 있습니다.
다른 금속 :
* 금속 간 화합물 : 세슘은 금, 수은 및 기타 알칼리 금속이있는 합금과 같은 다른 금속과 금속 간 화합물을 형성 할 수 있습니다.
기타 고려 사항 :
* 반응성 : 세슘은 가장 반응성이 높은 알칼리 금속으로 물과 격렬하게 반응하고 공기에 노출 될 때 심지어 폭발합니다. 이로 인해 처리가 매우 위험하고 전문화 된 절차가 필요합니다.
* 이온 결합 : 세슘은 주로 이온 성 결합을 형성하여 전자를 쉽게 기증하여 양의 이온을 형성하고 음으로 하전 된 이온과 정전기 적으로 상호 작용합니다.
* 공유 결합 : 덜 일반적이지만, 세슘은 특정 조건 하에서 일부 비 메탈과의 공유 결합에 참여할 수 있습니다.
사용 :
세슘의 높은 반응성은 실제 적용을 제한합니다. 그러나 다음에서 사용됩니다.
* 원자 시계 : CAESIUM-133은 안정적이고 정확한 원자 전이로 인해 원자 시계에서 두 번째를 정의하는 표준입니다.
* 연구 : Cesium은 고유 한 특성으로 인해 다양한 연구 응용 분야에서 사용됩니다.
요약 : 세슘은 주로 이온 상호 작용을 통해 비 메탈과 결합하여 염과 산화물을 형성합니다. 또한 다른 금속과 금속 간 화합물을 형성 할 수 있습니다. 반응성이 높기 때문에 Cesium은 전문화 된 취급이 필요하며 주로 과학 및 연구 응용 분야에서 사용됩니다.
