1. 이온화 :
* 물 : 물 분자 (HATER)는 극성이며, 이는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양수와 부정적인 목적을 의미합니다. 이 극성은 물과 같은 이온 성 화합물을 쉽게 용해시키고 이온에 분리 할 수있게한다. Nax 및 NaCl의 Cll과 같은이 자유 이온은 물에서 전류의 주요 캐리어입니다.
* 에탄올 : 에탄올 (ch₃ch (oh)은 또한 극성이지만 물보다 적은 정도입니다. 그것은 이온에 쉽게 분리되지 않으므로 자유 전하 운반체가 적습니다.
2. 수소 결합 :
* 물 : 물 분자는 서로 강한 수소 결합을 형성하여 높은 유전 상수에 기여합니다. 이 높은 유전체 상수는 물이 이온 전하를 효과적으로 스크리닝하여 움직임과 전도도를 용이하게 할 수있게합니다.
* 에탄올 : 에탄올은 또한 수소 결합을 형성하지만 물에있는 것보다 약합니다. 이로 인해 유전 상수가 낮아지고 전도도가 감소됩니다.
3. 이온 이동성 :
* 물 : 물에서 강한 수소 결합 네트워크는 이온이보다 자유롭고 효율적으로 이동하여 높은 전도도에 기여할 수있게합니다.
* 에탄올 : 에탄올의 약한 수소 결합과 낮은 유전 상수는 이온 이동성을 제한하고 전도도를 감소시킨다.
요약 : 물의 높은 극성, 강한 수소 결합 및 높은 유전 상수는 더 많은 유리 이온과 더 큰 이온 이동성을 초래하여 에탄올보다 훨씬 더 나은 전기 도체가됩니다.
