이유는 다음과 같습니다.
* 황의 전자 구성 : 유황에는 16 개의 전자가 있으며, 구성과 함께 2, 8, 6. 이는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 전자의 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향이 있습니다 (Octet Rule).
* 유황의 선호도 : 옥셋을 달성하기 위해 황은 2 개의 전자를 얻는 것을 선호하며, 이는 -2를 충전시킨다. 이것은 황화물 이온 (S²⁻)을 형성합니다.
유황은 또한 S⁴⁺와 같은 다른 이온을 형성 할 수 있지만 -2는 가장 안정적이고 일반적인 형태입니다.
