Bohr Atomic Model (1913) :
* 행성 모델 : 미니어처 태양계를 상상해보십시오. 이 모델은 중앙에 긍정적으로 하전 된 핵을 특징으로하며 전자는 궤도라고 불리는 고정 된 원형 경로로 전자를 공전합니다.
* 양자화 된 궤도 : 전자는 특정한 양자화 된 궤도에서만 존재할 수 있으며, 이는 정의 된 에너지 수준 사이에서만 점프 할 수 있습니다. 전자가 궤도 사이에서 움직일 때, 특정 에너지로 빛의 광자를 흡수하거나 방출합니다.
* 한계 :
* 하나 이상의 전자가있는 원자의 스펙트럼을 설명 할 수 없었습니다.
* Zeeman 효과 (자기장에서 스펙트럼 라인의 분할)를 설명하지 못했습니다.
* 원자 사이의 화학적 결합을 설명하지 않았습니다.
원자의 현대 모델 (양자 기계 모델) :
* 전자 구름 : 이 모델은 고정 경로에서 전자 공전에 대한 아이디어를 포기합니다. 대신, 전자는 핵 주위의 확률 구름에 존재하는 것으로 묘사합니다. 전자 궤도라고하는이 구름은 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 영역을 나타냅니다.
* 양자 수 : 전자는 에너지, 각 운동량, 자기 모멘트 및 스핀을 정의하는 4 개의 양자 수 세트를 사용하여 설명됩니다. 이 숫자는 전자 궤도의 모양과 크기를 결정합니다.
* 파동 입자 이중성 : 이 모델은 전자의 파동 입자 이중성을 통합합니다. 전자는 파도와 유사한 거동을 모두 나타낼 수 있습니다.
* 불확실성 원리 : Heisenberg 불확실성 원리는 절대적인 확실성으로 전자의 위치와 운동량을 동시에 결정하는 것은 불가능하다고 말합니다.
주요 차이점 :
* 궤도 대 궤도 : Bohr 모델은 궤도를 사용하는 반면 최신 모델은 궤도를 사용합니다. 궤도는 정의 된 경로이며 궤도는 확률 영역입니다.
* 고정 경로 대 확률 : BOHR 모델에서 전자에는 고정 경로가 있습니다. 현대 모델에서는 그들의 위치가 확률 론적입니다.
* 양자화 된 에너지 대 양자 수 : BOHR 모델은 양자화 된 에너지 수준을 사용합니다. 현대 모델은 에너지를 넘어서 더 넓은 범위의 속성을 설명하는 양자 수를 사용합니다.
* 광 방출 대 파동 입자 이중성 : BOHR 모델은 전자 점프를 통한 가벼운 방출을 설명합니다. 현대 모델은 전자의 파동 입자 이중성을 통합하여 그들의 행동을보다 포괄적으로 설명합니다.
요약 :
원자의 현대 양자 기계 모델은 Bohr 모델보다 원자에 대한 훨씬 정확하고 정교한 설명을 제공합니다. 그것은 전자의 파동과 불확실성 원리를 통합하여 원자 구조와 행동에 대한보다 완전한 이해를 초래합니다.
